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<title>Anolyt</title>

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<h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading"><span class="mw-page-title-main">Anolyt</span></h1>

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<div id="mw-content-text" class="mw-body-content mw-content-ltr" lang="de" dir="ltr"><div class="mw-content-ltr mw-parser-output" lang="de" dir="ltr"><p>Generell bezeichnet man als <b>Anolyt</b> denjenigen Teil des <a href="Elektrolyt" title="Elektrolyt">Elektrolyten</a>, der in direktem Einfluss der <a href="Anode" title="Anode">Anode</a> bei einer <a href="Elektrolyse" title="Elektrolyse">Elektrolyse</a> steht. Analog ist der <b>Katholyt</b> definiert.

</p><p>Technisch wird der Begriff insofern weitergefasst, als der <i>gesamte</i> Elektrolyt im Anodenraum eines durch eine <a href="Diaphragma-Verfahren" class="mw-redirect" title="Diaphragma-Verfahren">Membran</a> getrennten (Durchfluss-)Elektrolyse<a href="Chemischer_Reaktor" title="Chemischer Reaktor">reaktors</a> als Anolyt bezeichnet wird.

</p><p>Bei einer <a href="Chloralkali-Elektrolyse" title="Chloralkali-Elektrolyse">Natriumchlorid-Elektrolyse</a> würden z. B.

</p>

<ul><li>die <a href="Chlorid" class="mw-redirect" title="Chlorid">Chlorid</a>-<a href="Anion" title="Anion">Anionen</a> an der Anode zu <a href="Chlor" title="Chlor">Chlor</a> <a href="Oxidation" title="Oxidation">oxidiert</a> und</li>

<li>Wasser an der <a href="Kathode" title="Kathode">Kathode</a> zu <a href="Wasserstoff" title="Wasserstoff">Wasserstoff</a> und <a href="Hydroxidion" title="Hydroxidion">Hydroxidionen</a> <a href="Reduktion_(Chemie)" title="Reduktion (Chemie)">reduziert</a> werden.</li></ul>

<p>Es kommt hierbei aufgrund des stark negativen <a href="Abscheidungspotential" class="mw-redirect" title="Abscheidungspotential">Abscheidungspotentials</a> von <a href="Natrium" title="Natrium">Natrium</a> <i>nicht</i> zu einer <a href="Metallabscheidung" title="Metallabscheidung">Abscheidung des Metalls</a>.

</p><p>Das <a href="Chlor" title="Chlor">Chlor</a> reagiert mit Wasser teilweise zu <a href="Hypochlorige_S%C3%A4ure" title="Hypochlorige Säure">Hypochloriger Säure</a>. Eine solche elektrolytisch entstandene <a href="L%C3%B6sung_(Chemie)" title="Lösung (Chemie)">Lösung</a> von Chlor und Hypochloriger Säure kann unter dem Namen Anolyt in weiteren Prozessen eingesetzt werden, z. B. als <a href="Oxidationsmittel" title="Oxidationsmittel">Oxidationsmittel</a>.

</p><p>Die in diesem Beispiel-Prozess an der Kathode entstandene <a href="Natronlauge" title="Natronlauge">Natronlauge</a> stellt den Katholyt dar und kann ebenfalls weiterverwendet werden.

</p><p>Bei der <a href="Isoelektrische_Fokussierung" title="Isoelektrische Fokussierung">isoelektrischen Fokussierung</a> oder der <a href="Gelelektrophorese" title="Gelelektrophorese">Gelelektrophorese</a> wird die Lösung, die den Kontakt zwischen der Anode und dem Separationsmedium herstellt, als Anolyt bezeichnet.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Anolyte-Lösung"><span id="Anolyte-L.C3.B6sung"></span>Anolyte-Lösung</h2></div>

<p>Anolyte-Lösungen werden in der Praxis zur <a href="Desinfektion" title="Desinfektion">Desinfektion</a> genutzt. Bei der Elektrolyse aus Kochsalz und Wasser in Elektrolysezellen mit <a href="Keramisch" class="mw-redirect" title="Keramisch">keramischer</a> Membran werden zwei verschiedene aktivierte Lösungen durch eine <a href="Chemische_Reaktion" title="Chemische Reaktion">chemische Reaktion</a> erzeugt:<sup id="cite_ref-1" class="reference"><a href="#cite_note-1"><span class="cite-bracket">[</span>1<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<ul><li>Eine neutrale Anolyte-Lösung (pH-Wert: pH 6,5 bis pH 7,8) wird dort eingesetzt, wo Korrosion vermieden werden soll und wo eine mögliche Verdunstung von aktivem Chlor unerwünscht ist. Das <a href="Redoxpotential" title="Redoxpotential">Redoxpotential</a> (Redox-Wert) einer neutralen Anolyte-Lösung liegt zwischen +750 mV bis +900 mV. Eine saure Anolyte-Lösung (pH-Wert: pH 2,0 bis pH 3,5) wird dort zur Desinfektion und Sterilisation eingesetzt, und keine Gefahr einer Korrosion besteht. Das Redoxpotential (Redox-Wert) einer sauren Anolytelösung liegt zwischen +1000 mV bis +1200 mV.</li>

<li>Die Katholyte-Lösung ist alkalisch (pH-Wert: pH 10 bis pH 13) und kann als Reiniger genutzt werden. Das Redoxpotential beträgt −900 mV bis −950 mV.</li></ul>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Literatur">Literatur</h2></div>

<ul><li>V. M. Schmidt, <i>Elektrochemische Verfahrenstechnik, Grundlagen, Reaktionstechnik, Prozessoptimierung</i>, Wiley-VCH Weinheim, 2003, ISBN 978-3-527-29958-4</li>

<li>Autorenkollektiv, <i>Oxford Dictionary of Biochemistry and molecular Biology</i>, Oxford University Press, 1997, ISBN 978-0-19-852917-0</li>

<li>U. J. Krull, <i>Encyclopedia of Physical Science and Technology</i>, 3rd Ed., Analytical Chemistry, Academic Press, 2001, ISBN 978-0-12-227410-7</li></ul>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Einzelnachweise">Einzelnachweise</h2></div>

<li id="cite_note-1"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-1">↑</a></span> <span class="reference-text"><span class="cite">hofra-gmbh.de: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.hofra-gmbh.de/envirolyte/"><i>Erläuterung Anolyte Katholyte.</i></a><span class="Abrufdatum"> Abgerufen am 20. Juli 2021</span>.</span><span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3AAnolyt&rft.title=Erl%C3%A4uterung+Anolyte+Katholyte&rft.description=Erl%C3%A4uterung+Anolyte+Katholyte&rft.identifier=https%3A%2F%2Fwww.hofra-gmbh.de%2Fenvirolyte%2F&rft.creator=hofra-gmbh.de"> </span></span>

</li>

</ol></div><div><div class="zim-footer">

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